REATIVIDADE E PROPRIEDADES DOS METAIS ALCALINOS

Andréa De Fátima Dias
Candice Da Silva Rodrigues
REATIVIDADE E PROPRIEDADES DOS METAIS
ALCALINOS
Prática V
Gama – DF, 18 de Maio de 2015.
INTRODUÇÃO
Os elementos do grupo I que compreendem os metais alcalinos, lítio (Li), sódio
(Na), potássio (K), rubídio (Rb),césio (Cs) e frâncio (Fr) formam um grupo bastante
homogêneo é provavelmente tem a química mais simples que qualquer outo na tabelaperiódica .Todos esses elementos são excelentes condutores de eletricidade, são
moles e altamente reativos, possuem na camada eletrônica mais externa um elétron
fracamente ligado ao núcleo geralmente formam compostos univalentes, iônicos e
incolores. Os hidróxidos e óxidos são bases muito fortes e oxo-sais são muito estáveis.
Como os átomos são grandes esse grupo apresentam densidades muitobaixas,
pois a densidade de do lítio é metade da densidade da água, enquanto o sódio e o
potássio são um pouco menos densos que a água.
Os valores da eletronegatividade dos elementos desse grupo são relativamente
muito pequenos, de fato são menores que de qualquer outro elemento. Assim, quando
eles reagem com outro elemento para formarem compostos, geralmente existe uma
grande diferença deeletronegatividade entre eles com a consequente formação de
ligações iônicas. Todos os metais do grupo I reagem com a água liberando hidrogênio e
formando os correspondentes hidróxidos. A reação se torna cada vez mais violenta á
medida que se desce no grupo, assim o lítio reage a uma velocidade moderada, o sódio
funde na superfície da água e o metal fundido desliza violentamente, podendo se
inflamar(especialmente se ficar parado) e o potássio funde e sempre inflama.
OBJETIVO
Avaliar a reatividade dos metais alcalinos e também verificar as reações de
alguns íons metálicos com o hidróxido de sódio (NaOH).
MATERIAIS
– 1 Béquer de 150mL
– 3 Béqueres de 50mL
– 1 Pinça
– 6 Pipetas volumétrica de 5mL
– 1 Pipeta volumétrica de 2mL
– 1 Proveta de 50mL
– 5 Tubos de ensaio
– 1 Vidro de relógio
REAGENTES
-5mL de CoCl2 (1 mol/L-1)
– 5mL de NiSO4 (1 mol/L-1)
– 5mL de CuCl2 (1 mol/L-1)
– 5mL de AlCl3 (1 mol/L-1)
– 5mL de MgCl2 (1 mol/L-1)
– 5mL de CaCl2 (1 mol/L-1)
– 5mL de FeCl3 (1 mol/L-1)
– 20mL de NaOH (1 mol/L-1)
– Fenolftaleína (sol.)
– 5g de Sódio metálico (Na)
– 10mL de álcool etílico
PROCEDIMENTO DOS EXPIREMENTOS “A” e “B”
Procedimento “A” – Foram cortados 3 pedaços pequenos de sódiometálico e deixou
reservado dentro da capela.
No primeiro béquer de 50mL mediu 25mL de água deionizada e pingou 3 gotas de
fenolftaleína e levou essa mistura para a capela e colocou dentro desse béquer um dos
pedaços de sódio. No segundo béquer de 50mL adicionou 10mL de álcool etílico e
levou para a capela e colocou o segundo pedaço de sódio metálico. E no terceiro
béquer de 150mL colocou 120mL de águadeionizada e em um tubo de ensaio colocou
até a metade de água também deionizada e levou tudo para a capela. Dentro do tubo
de ensaio, colocou o terceiro pedaço de sódio e imediatamente o virou de ponta a
cabeça dentro do béquer, sem solta-lo.
Primeiro procedimento “B” – Pegou-se 5 tubos de ensaio e para cada tubo um pipeta
volumétrica de 5mL, foi pipetado em cada tubo 5mL de 5 tipos diferentes dereagentes
e os identificaram como sendo:
1º tubo de MgCl2
2º tubo de CaCl2
3º tubo de FeCl3
4º tubo de CoCl2
5º tubo de NiSO4
Em seguida adicionou 2mL de solução de NaOH 2 mol/l1- com uma pipeta volumétrica
de 2mL, em cada um dos 5 tubos.
RESULTADO E DISCURSÃO
1. Por que se deve evitar o contato direto entre o sódio metálico e a pele?
Porque ele é muito corrosivo.
2. Escreva a equaçãoquímica que representa a reação entre o sódio e o
álcool etílico.
2Na + 2C2H5OH
?? 2C2H5ONa + H2
3. Por que é aconselhável a utilização de pedaços pequenos de sódio
metálico durante o experimento?
Por que ele é violentamente reativo e muito perigoso, pois há um risco eminente de
explosão. Quando colocado em água ele reage liberando H2 um gás muito inflamável.
4. Escreva as reações químicas entre…